【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B. 最后定容時(shí)仰視讀數(shù)

C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)c=n/V=m/MV，A、量筒量取濃鹽酸的體積，造成濃鹽酸的體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故錯(cuò)誤；B、所配溶液的體積減小，物質(zhì)的量濃度偏大，故錯(cuò)誤；C、量筒不能洗滌，否則造成溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏大，故正確；D、相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑵舛绕�，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是：（ ）

A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀
C.二氧化硅和燒堿溶液反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì))：

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。

(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。

(3) 氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。

(4) Mn2O3與MnO2類(lèi)似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為

A. 18 B. 32 C. 50 D. 72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法，不正確的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol

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