【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）

A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 移液前溶液未冷卻至室溫

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 定容時觀察液面仰視

【答案】B

【解析】A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．
②當(dāng)有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙酸的說法正確的是

A. 乙酸溶液俗稱冰醋酸

B. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2

C. 乙酸熔點低，常溫下是無色無味的液體

D. 乙酸能消除水壺內(nèi)的水垢，說明其酸性比碳酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+>H>H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器是

A.錐形瓶B.容量瓶C.電子天平D.漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾是 ( )

A. 物質(zhì)的數(shù)量單位 B. 表示物質(zhì)的質(zhì)量單位

C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

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