有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式為

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應(yīng)速率常數(shù)），則：

①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)為了證明某NaCl樣品中含有鈉元素，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是利用 反應(yīng)，操作方法是使用帶有鉑絲的玻璃棒蘸取待測(cè)樣品放到酒精燈上灼燒，觀察火焰呈 色。若再需檢驗(yàn)?zāi)硺悠分惺欠窈浽�，則要先將該鉑絲用 洗凈后反復(fù)灼燒至無色再蘸取待測(cè)樣品，此時(shí)觀察火焰顏色需要透過 。

(2)合金具有很多優(yōu)良性能，例如，合金的硬度一般 組分金屬，而熔點(diǎn) 組分金屬。銅的合金主要有 、 、白銅等。鐵的合金之一----鋼可分為 和 兩大類。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某補(bǔ)鐵藥物為白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，與維生素C同服可防止Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而增加本品的吸收效果。下列相關(guān)敘述中，正確的是

A．維生素C具有氧化性

B．維生素C和FeSO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．將藥片剝?nèi)ヌ且潞蠓胖�，藥效不�?/p>

D．將藥片溶于水，滴加KSCN溶液，可檢驗(yàn)該藥是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能跟Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的是

① SCN— ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ OH—

A．②④ B．①③ C．②⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中已省略部分夾持儀器）。

（1）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）C裝置的作用 。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是 。

A．A中反應(yīng)不完全

B．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O

C．C裝置中溶液的顏色完全褪去

D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是（ ）

A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2

C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO

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