【題目】在組成人體活細(xì)胞的化學(xué)元素中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是( )
A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。
①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生 NH3的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,
不考慮NH3在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為 B. c 可表示為
C. ω%可表示為 D. ρ可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是()
A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程
B. 電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程
D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測(cè)定其組成。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___,X 為___(填化學(xué)式)。
(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)
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