SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭作民用燃料 
②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料
③循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣 
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率．
A、①②③B、①③④
C、①②④D、①②③④
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理
專(zhuān)題：
分析：①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料會(huì)向大氣中排放出較多的SO2；
②水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、干餾煤氣主要成分為烴的混合物，都不含硫；
③循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒速率，但不能減少硫的排放．
解答： 解：①民用煤中含有S元素，天然氣不含S，用天然氣代替煤炭作民用燃料，所以能減少SO2排放量，故①正確；
②煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，其反應(yīng)方程為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2，干餾煤是在隔絕空氣的條件下，將煤加熱到900～1100℃時(shí)，可以得到焦炭、煤焦油、煤氣等物質(zhì)，干餾煤氣成分為烴的混合物，水煤氣和干餾煤氣都不含硫，所以能減少SO2排放，故②正確；
③通過(guò)循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣，可以增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，大大減小了SO2排放量，故③正確；
④將塊狀煤粉碎，能加快煤和氧氣的接觸面積，提高燃燒的速率，但不能除掉其中的硫，所以無(wú)法減少二氧化硫的排放量，故④錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，能夠簡(jiǎn)單二氧化硫排放量的為：①②③，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，主要考查污染氣體的處理與防治，題目難度不大，注意掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，要明確二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯爸卫泶胧?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 

（2）第一電離能比較N
 
O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空間構(gòu)型為
 

（3）下列是氟化物的熔點(diǎn)表
 氟化物 NaF MgF2 SiF4
 熔點(diǎn)K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 


（4）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1-d9排布有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無(wú)”或“有”）顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號(hào)）．
②用電子式表示D、E形成穩(wěn)定化合物的過(guò)程為：
 

③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
 

④A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）如將6molEC2和3molC2混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物質(zhì)的量分別用m、n、p表示，回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，C2的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ的容器中通入少量C2，則體系中EC2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②若起始時(shí)m=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀 態(tài)Ⅰ相同，則起始 時(shí)n、p的取值分別為
 
．
③若要使反應(yīng)開(kāi)始 時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ⅰ相同，則起始時(shí)的p的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，A、B均為石墨電極．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中的能量轉(zhuǎn)化形式是
 

（2）寫(xiě)出Zn電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 

（3）寫(xiě)出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，將等質(zhì)量的Zn電極和Cu電極插入甲裝置中，工作一段時(shí)間后，將電極取出、洗凈、烘干，稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量相差0.15g，如果在乙裝置中可收集到的氣體為純凈物，則其體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
反應(yīng)③、④反應(yīng)類(lèi)型
 
、
 
．
（2）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
 
、
 

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)和族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
B、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、Q的最高價(jià)氧化物難溶于水
D、T最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向50 mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中 
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．

①用下列方法檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性，能否達(dá)到目的
 
（填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好．
②實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示發(fā)生裝置可以制取下列
 
氣體．
A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2
（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是
 
．
②制取NO時(shí)，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為
 
；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（均用含b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaCl
B、NaCl、NaBr、NaI
C、NaCl、NaBr
D、NaCl、NaI

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同步練習(xí)冊(cè)答案