【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，但其沸點(diǎn)不同

B.將等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同

C.鍵線(xiàn)式為、的烴的一氯代物均有兩種

D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，不同的物質(zhì)其沸點(diǎn)也不同，A正確；

B．乙烯，分子式C2H4，1mol乙烯燃燒消耗molO2；乙醇，分子式C2H6O，1mol乙醇燃燒消耗mol，可知等物質(zhì)的量乙烯和乙醇消耗的O2的量相同，B錯(cuò)誤；

C．有2個(gè)對(duì)稱(chēng)軸，分子中有2種H原子，如圖所示，則其一氯代物有2種；前后鏡面對(duì)稱(chēng)，此外還可以饒軸旋轉(zhuǎn)重合，分子中有2種H原子，如圖所示，，則其一氯代物有2種，C正確；

D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；乙苯，與苯環(huán)相連的C上有H原子，能被高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___（寫(xiě)一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如圖所示）：

①稱(chēng)量 A、B 的總質(zhì)量

②稱(chēng)取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無(wú)水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱(chēng)取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g，反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 n g。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）A 中鈉和水反應(yīng)過(guò)程可看到鈉浮在水面，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

（3）如果沒(méi)有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____（填寫(xiě)字母號(hào)）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學(xué)式），質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是______。

A.鋁 B.鋅 C.碳

(2)酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。

(3)反應(yīng)Ⅰ的溶液為防止被氧化，需加___________，其離子方程式為__________________。

(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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