常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

C

解析試題分析：硫酸電離的H＋的物質(zhì)的量為0.2×1×10-3，稀釋成2L時，H＋濃度為2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水電離的H＋濃度為1.0×10─10 mol/L。    
考點：外界條件對水的電離平衡的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )

A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大  
B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 
C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點時，CH3COOH的電離度是1%
B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中均等于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中大于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中進行的很多過程，均與水的電離相關。下列選項中敘述的事實與水的電離無關的是(     )

A．TiCl4溶于水制備TiO2 B．電解法制備金屬鎂
C．稀釋NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案