【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說法正確的是

A.2v(B)＝v(C)

B.增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若B的質(zhì)量分數(shù)不變，則反應(yīng)達平衡

D.平衡后移除C，A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】

A. 用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以v(B)＝2v(C)，故A錯誤；

B. A是固體，增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C. 氣體B、C、D全是生成物，B的質(zhì)量分數(shù)是定值，若B的質(zhì)量分數(shù)不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. 平衡后移除C，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2和D2互為同位素

B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構(gòu)體

C. 的名稱是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點

C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是______，C到D的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：______。

（4）M是的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（5）請寫出以和適當(dāng)?shù)臒o機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則所測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學(xué)生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)

（3）“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1．準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是___；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。

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同步練習(xí)冊答案