下列制備氣體的方法中合理的是（　�。�
A．向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
B．銅片與濃硫酸混合制備SO2
C．亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應(yīng)制備SO2
D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備SO2
A．食鹽跟濃硫酸反應(yīng)2NaCl+H2SO4
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑，稀硫酸中含有較多的水，氯化氫極易溶于水，所以飽和氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，銅片與濃硫酸混合制備SO2需加熱，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應(yīng)制備SO2，故C正確；
D．大理石與濃硫酸反應(yīng)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與濃硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢停止，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列制備氣體的方法中合理的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?濟(jì)南二模）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容   實(shí)驗(yàn)原理  氣體發(fā)生裝置
 ①  制氧氣  H2O2→O2
D
D
 
 ②  制氨氣  NH4Cl→NH3
B
B
 
 ③  制氯氣  HCl→Cl2
A或D
A或D
 
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式．下同．）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
NH3
NH3
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．?
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的
C
C
（填序號(hào)）

②配制過(guò)程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
．?
③若標(biāo)定所配鹽酸的濃度是否準(zhǔn)確，常采用的實(shí)驗(yàn)方法名稱是
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
．
（5）若用排空氣法收集Cl2，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列制備氣體的方法中合理的是


  1. A.
    向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
  2. B.
    銅片與濃硫酸混合制備SO2
  3. C.
    亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應(yīng)制備SO2
  4. D.
    大理石與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：常見(jiàn)物質(zhì)的制備（解析版） 題型：選擇題

下列制備氣體的方法中合理的是（ ）
A．向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
B．銅片與濃硫酸混合制備SO2
C．亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應(yīng)制備SO2
D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案