14．在A裝置中用4.35gMnO2與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)MnO2完全反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，假設(shè)整個過程中產(chǎn)生的Cl2全部排出并且無氯化氫氣體揮發(fā)出來，請計算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．（寫出計算過程）

分析 n（MnO2）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cl2），根據(jù)Cl原子守恒計算剩余n（HCl），根據(jù)Cl原子守恒計算n（AgCl），再結(jié)合m=nM計算AgCl質(zhì)量．

解答 解：n（MnO2）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Cl2）=$\frac{0.05mol×2}{2}$=0.05mol，根據(jù)Cl原子守恒計算剩余n（HCl）=n（HCl）（原來）-2n（Cl2）=0.6mol-2×0.05mol=0.5mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（AgCl）=n（HCl）（剩余）=0.5mol，m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：生成氯化銀的質(zhì)量是71.75g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)生計算能力，正確判斷各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al2O3；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，測得c（Na+）=0.6mol•L-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后鋁均無剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：2，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1：2，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如圖所示，①為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）→Al（OH）3
D．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ．mol-1
CO（g）+2H2?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-2511kJ．mol-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO2和2.75 mol H2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗測得平平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點(diǎn)時，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO2和b mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L-1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
B．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達(dá)平衡時D的濃度小于1 mol•L-1
D．反應(yīng)達(dá)平衡時c（B）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．

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