【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞，陰極變紅：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】

A. 熱的純堿溶液水解顯堿性，可去除油污，碳酸根離子水解分兩步，不能合并，離子方程式為：CO32－+2H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化失去電子生成亞鐵離子，離子方程式：Fe－2e－＝Fe2+，故正確；

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，因?yàn)殂~離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++S2－＝CuS↓，故正確；

D. 電解飽和食鹽水時(shí)陽極是溶液中的陰離子即氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，陰極是溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，兩極溶液中滴加酚酞，陰極氫離子反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度增大，顯堿性，溶液變紅，電極反應(yīng)為：2H2O+2e－==H2↑+2OH-，故正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體，BF3分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個(gè)數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結(jié)構(gòu)如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個(gè)最近C60分子間的距離為___________nm(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質(zhì)量：④<①<③<②D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51．6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：

(1)Ti基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為____________，基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____________、____________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____________，分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

(5)請寫出H、C、N、O元素電負(fù)性由大到小的順序____________。

(6)金屬Na的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬Mg低的原因是________________________。

(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________，若阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為___________g·cm-3.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關(guān)，也與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)

D. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. HClO電離 HClO=ClO-+H+

B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-

D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

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