Question

請回答下列問題：

（1）純水在T ℃時pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，則0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式	電離常數(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

Answer 1