Question

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的化學(xué)式：NH₄⁺ （用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學(xué)式），理由是H₂CO₃為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，
（1）X為C元素，C的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺為NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺；
（3）根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，故Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，
①．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；
③．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；②；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，而反應(yīng)的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．