13．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2） 
 		c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 
Ⅰ400  0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 00 0.10 0.025
A．該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

分析 對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；
C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；
D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯，答題時注意把握反應(yīng)的特點以及平衡的影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡式；分子N中含有2個手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
則：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則肼分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）NF3在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留，不會污染表面．工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽極，該電極的電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蝕刻Si3N4為例，解釋被蝕刻物表面無物質(zhì)殘留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．能形成XY2共價化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　�。�
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣加入鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是（　�。�
A．PPV是聚苯乙炔
B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融的氯化鎂B．飽和食鹽水C．固態(tài)二氧化碳D．液態(tài)氯化氫

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