某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（    ）

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質(zhì)量、一個水分子的體積,不能確定的物理量有(　　)

A.1摩爾水的質(zhì)量                    B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C.1摩爾水的體積                   D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫中，正確的是                               (      )

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

C．銅放入氯化鐵溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

D．氯化鐵溶液與氨水反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是（     ）

A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均約為0.2NA

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（     ）

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（     ）

A．溶液中無法確定Al3+的存在與否       B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－

C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在   D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：                                          。

（3）研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                。

②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會              （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式     

                                              。

④裝置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=       。

II．錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為             

                              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是(　 　)

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動

D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

                 操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

i.  液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.    稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.              稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

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