12.下列對氯及其化合物的說法正確的是(  )
A.用pH試紙能測得氯水的pH=4
B.過量的鐵在少量的氯氣中燃燒,可生成氯化亞鐵
C.由Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO,可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變橙紅色

分析 A.氯水具有漂白性;
B.鐵與氯氣反應生成氯化鐵;
C.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫;
D.氯氣氧化性強于溴,能夠氧化溴離子生成單質溴.

解答 解:A.氯水中含HClO,具有漂白性,不能利用pH試紙測定氯水的pH,應利用pH計,故A錯誤;
B.鐵與氯氣反應生成氯化鐵,與反應物用量無關,故B錯誤;
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,ClO-具有強氧化性,能把二氧化硫氧化,所以得到的產(chǎn)物應是硫酸鈣,故C錯誤;
D.氯氣氧化性強于溴,能夠氧化溴離子生成單質溴,溴易溶于四氯化碳顯橙紅色,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了氯氣的性質,熟悉氯氣的強的氧化性是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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2.下面互為同素異形體的一組是( 。
A.紅磷和白磷B.H2O和H2O2
C.${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$UD.K和K+

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3.如圖中A~G均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系.其中A是天然氣的主要成分,B是一種能使帶火星木條復燃的氣體,C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體,E是一種淡黃色粉末狀固體.(反應過程中某些產(chǎn)物已略去)請回答問題:
(1)A的電子式為
(2)E的化學式為Na2O2
(3)寫出C轉化為F的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)寫出G溶液中通入過量C的離子方程式CO2+OH-=HCO3-

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20.與OHC-CH2-CH2-CHO互為同系物,比它相對分子質量大28的同分異構體有(  )
A.9種B.8種C.7種D.6種

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7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.遇KSCN溶液變紅色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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17.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質,一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量):

(1)判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量.
(2)第④步中,相關的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓.
(3)蒸發(fā)、結晶時,當蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列有關實驗操作、現(xiàn)象描述和結論正確的是( 。
A.能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛
B.所有鹵代烴都是難溶于水,密度比水小的無色液體
C.可用溴水作試劑除去苯中混有的少量苯酚
D.苯酚有強腐蝕性,沾在皮膚上可用酒精洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體.
②X的單質在Z的單質中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色.
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-.XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體.
⑤Z的單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.完成下列問題:
(1)Z的單質溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質是HClO(寫化學式),其漂白作用是基于其氧化性(填“酸”、“不穩(wěn)定”、“氧化”、“還原”).
(2)寫出Z的單質與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)如圖:A處通入Z氣體.關閉B閥門時,C處紅色布條無變化,打開B閥門時,C處紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是ABC.
A.D中可能是濃硫酸  B.通入的Z氣體中含有水蒸氣  C.D中可以是氫氧化鈉溶液   D.D中可以是飽和食鹽水
(4)實驗室常用一種黑色固體和XZ的濃溶液制備Z氣體,寫出反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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2.可逆反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài),由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個,達到新平衡時,可能引起下列變化,這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是( 。
①I2(g)濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I2(g)轉化率增大  ④HI(g)質量分數(shù)增大  ⑤I2(g)+H2(g)質量分數(shù)減。
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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