1．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（　�。�
A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．CO2 為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體；
C．碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子；
D．次氯酸中O分別與H和Cl形成共價(jià)鍵．

解答 解：A．含18個(gè)中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故該核素的符號(hào)為1735Cl，故A錯(cuò)誤；
B．CO2 為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體，不能用此表示，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子，題中H3O+為水合氫離子，故C正確；
D．次氯酸中O最外層2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意D選項(xiàng)從原子的外層電子結(jié)構(gòu)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確的是（　�。�
A．給盛有2/3體積液體的試管加熱
B．CuSO4溶于水，可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將剩余的鈉放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某實(shí)驗(yàn)小組需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向過(guò)濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說(shuō)明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無(wú)需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．再打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散）．

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