Question

7．用相關(guān)知識(shí)解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N₃^-互為等電子體的分子為N₂O（寫(xiě)一種）；
（2）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是HF；
（3）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷是CrO₂Cl₂非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，該配合物的配體是H₂O、Cl^-，配位數(shù)是6．

Answer 1

分析 （1）N原子2s軌道容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，2p能級(jí)3個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，且自旋方向相同；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（2）HF分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（3）根據(jù)相似相溶的原理，非極分子易溶于非極性溶劑；
（4）配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對(duì)的原子；中心原子、金屬原子：一般指接受電子對(duì)的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)；

解答 解：（1）N原子2s軌道容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，2p能級(jí)3個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為：，
原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，N₃^-中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是15，所以其等電子體有N₂O、CO₂、CS₂；故答案為：；  N₂O；  
（2））HF分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以首先液化的物質(zhì)是HF，故答案為：HF；  
（3）根據(jù)相似相溶的原理，非極分子易溶于非極性溶劑，能與非極性溶劑CCl₄、CS₂等互溶，說(shuō)明CrO₂Cl₂ 是非極性分子，故答案為：非極性；  
（4）[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O中，中心離子是Ti³⁺，提供空軌道接受孤對(duì)電子，H₂O、Cl^-提供孤電子對(duì)為配體，2個(gè)氨氣分子，所以配位數(shù)為6，外界是Cl^-，內(nèi)界是：[TiCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：H₂O、Cl^-；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，相似相溶判斷分子的極性，題目難度中等．