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16．根據混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現象溶液分層，下層溶液顯紫紅色，接著可用分液方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫分液漏斗．

分析 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分離，可用萃取的方法分離，以此解答該題．

解答 解：四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的顏色為紫紅色，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色．然后將分層后的液體分開用分液，用到的儀器是分液漏斗，
故答案為：溶液分層，下層溶液顯紫紅色； 分液；分液漏斗．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（圖2中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（2）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖3為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0-6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5         mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有下列10種物質：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨；屬于電解質的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經計算，本實驗需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標準溶液的正確順序是（每項限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進行測定，發(fā)現濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時俯視刻度；③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長；
（5）若定容時，所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①實驗B中平衡時H2O （g）的物質的量是0.6mol．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某化學興趣小組對乙醇的結構和性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰．
【活動與探究】
（2）甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現象．
請在下表中將觀察到的實驗現象及結論補充完全（有多少現象等就填多少，不規(guī)定填滿）．
實驗現象結 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
（3）乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲驗證此實驗的有機產物，可以將產物加入盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，可觀察到有磚紅色沉淀產生．
【交流與討論】
（4）丙同學向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，
請指出該裝置的主要錯誤是導管插入到飽和碳酸鈉溶液中，寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；飽和碳酸鈉溶液在本實驗的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會偏低．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵的非極性分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空間構型為正四面體，W分子的空間構型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數目比為1：1．

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