19．相同條件下，甲與乙物質(zhì)的量之比為1：1時能生成多種物質(zhì)（見如下生成丙的反應(yīng)），下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．甲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
B．在上述反應(yīng)中，甲發(fā)生氧化反應(yīng)，乙發(fā)生還原反應(yīng)
C．甲、丙均難溶于水而易溶于有機溶劑
D．相同條件下，甲與乙物質(zhì)的量之比為1：1時除生成丙外，還可以生成4種丙的同分異構(gòu)體

分析 A．有機物甲含有1個六元環(huán)，且其分子中只含有5個C原子；
B．該反應(yīng)中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
C．二者分子中含有較多羥基，能夠溶于水；
D．甲分子中其它4個羥基也可以分別與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成不同產(chǎn)物．

解答 解：A．甲分子中含有六元環(huán)，且含有5個C原子，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．羥基為親水基，甲、丙分子中含有較多羥基，應(yīng)該能夠溶于水，故C錯誤；
D．甲的結(jié)構(gòu)簡式為，其結(jié)構(gòu)不對稱，甲中含有5個不同羥基，則相同條件下甲與乙物質(zhì)的量之比為1：1時，除①出羥基反應(yīng)生成丙外，②③④⑤處的羥基也可以反應(yīng)生成4種丙的同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確有機物組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意甲分子中含有5個C，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．少量鐵片與過量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．核外電子排布呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．非金屬性：S＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．V2=20 mLB．d點溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．b點溶液中：c（H+）=c（OH-）D．該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵
B．原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵
C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同
D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物

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