1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖判斷:
(1)a、b、c點反應(yīng)速率大小a<b<c;
(2)達到平衡時a、b、c點A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c;
(3)達到平衡時,a、b、c點AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a;
(4)若T2<T1,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填吸熱、放熱).

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大判斷;
(2)根據(jù)增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大判斷;
(3)對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增多;
(4)若T2<T1,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).

解答 解:(1)根據(jù)圖象可知,a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大,則反應(yīng)物的濃度依次增大,反應(yīng)速率依次增大,則a、b、c點反應(yīng)速率大小a<b<c,故答案為:a<b<c;
(2)根據(jù)圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c,故答案為:a<b<c;
(3)對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增多,所以達到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a,故答案為:c>b>a;
(4)若T2<T1,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象,明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等.如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機問題.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣.CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比( 。
A.2:1B.1:2C.1:1D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出上述儀器的名稱:A蒸餾燒瓶,C分液漏斗,E冷凝管.
(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母)
①粗鹽和泥沙:B;
②花生油和水:C.
(3)關(guān)于儀器的使用,下列說法不正確的是AE.
A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
B.B儀器可以用于過濾
C.C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的塞子
D.在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E.蒸餾時,E儀器中水的流向是上口進,下口出
(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?液體分層,上層液體接近無色,下層液體呈紫紅色.
(5)下列是進行該操作的步驟,正確的順序是⑤①③④②.
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層;
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中,溶液導(dǎo)電能力變化最小的是( 。
A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液

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6.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
D.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.我國酒文化源遠流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是( 。
A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌
    
A.AB.BC.CD.D

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10.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B.N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1:3
C.斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂3 mol H-H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好,放電電流大,堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,下列有關(guān)堿性鋅錳電池的說法正確的是( 。
A.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
B.電池負極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C.當(dāng)0.1molZn完全反應(yīng)時,流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023
D.堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大

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