Question

12．A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質的沸點如圖所示．
請回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵，請寫出其離子NH₄⁺、H₃O⁺ （填化學式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為（用相關元素符號表示）F＞O＞N．F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）Mg＞Al＞Na．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為極性共價鍵．

Answer 1

分析 短周期元素單質中，由圖可知A的沸點很高，B、C、D、E單質的沸點小于零，結合原子序數(shù)可知，則A為碳，則B為N元素、C為O元素、F為F元素、E為Ne，故F為Na元素、G為Mg、H為Al，據(jù)此解答；
①上述元素中，只有N、O與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵；
②同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
③H為Al元素，H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者電負性差為1.5＜1.7，二者形成的化合物極易水解，且易升華，則AlCl₃為共價化合物；

解答 解：①上述元素中，只有N、O與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中NH₄⁺、H₃O⁺中含有配位鍵，故答案為：NH₄⁺；H₃O⁺；
②同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞N；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，
故答案為：F＞O＞N；Mg＞Al＞Na；
③H為Al元素，H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者電負性差為1.5＜1.7，二者形成的化合物極易水解，且易升華，則AlCl₃為共價化合物，氯化鋁中Al和Cl原子之間只存在極性共價鍵，
故答案為：極性共價鍵．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子序數(shù)與單質熔點推斷元素，難度中等，注意氯化鋁為分子晶體而不是離子晶體，為易錯點．