Question

【題目】

環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反應：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 。

（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。

（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 。

（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 。

A．稀鹽酸

B．無水碳酸鈉

C．濃硫酸

D．氫氧化鈉固體

（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應的字母）。

（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。

Answer 1

【答案】⑴三頸燒瓶(1分) ⑵ 攪拌器攪拌(1分)；緩慢滴加NaClO溶液。(1分)

⑶ ClO－+ HSO3－="=" Cl－+ H++ SO42－（2分）用玻璃棒蘸(或用毛細管吸)取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也給分。）

⑷ BD （2分，每項1分，多答不得分）

⑸ 降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層 。（2分）； C （1分）

⑹ 1.800mol/L (2分，有效數(shù)字不正確得1分，單位不寫不得分)

【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器A的構造知其名稱是三頸燒瓶；（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液；（3）飽和NaHSO3溶液和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，離子方程式為ClO－+ HSO3－="=" Cl－+ H++ SO42－；加入的飽和NaHSO3溶液足量時溶液中無次氯酸鈉，實驗操作是用玻璃棒蘸(或用毛細管吸)取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量；（4）根據(jù)題意知，餾出液呈酸性，為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是無水碳酸鈉和氫氧化鈉固體，選BD；（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”的基本操作是分液，使用的主要儀器是 分液漏斗，選C；（6）該實驗的原理為：2H＋+ClO－+2I－I2+Cl－+H2O、I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。次氯酸根和硫代硫酸鈉的關系式為ClO－——2Na2S2O3，代入題給數(shù)據(jù)計算得該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L。