銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):

⑴煙氣中的主要廢氣是        ,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:                                    。

⑵電解法精煉銅時,陽極是       (填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽        (填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是                        。

⑶在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

3.0×10-17

2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是              

②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是       

                。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     

 

【答案】

(1)SO(2分)   制硫酸   (2分)

(2)粗銅板 (2分)   陽極   (2分)   Cu2+ + 2e-=Cu  (2分)

(3)①Fe3+  (2分) ②將Fe2+氧化為Fe3+  (2分),Fe 2++2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O (2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):

⑴煙氣中的主要廢氣是        ,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:                                    。

⑵電解法精煉銅時,陽極是       (填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽        (填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是                       

⑶在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

3.0×10-17

2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):

⑴煙氣中的主要廢氣是        ,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:                                   。

⑵電解法精煉銅時,陽極是       (填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽        (填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是                       

⑶在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

3.0×10-17

2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。

②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是       

               。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省汕頭市高三第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):
⑴煙氣中的主要廢氣是       ,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是:                                   
⑵電解法精煉銅時,陽極是      (填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽       (填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是                       。
⑶在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物 質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是       
               。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到 97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:
冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2 2Cu +SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是___________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是__________。
(2)電解法精煉銅時,陽極是_____________(填“純銅板” 或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽__________(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是________。
(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+ )、 c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。 幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、ZN2+ 、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是_____________。
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4 左右,加入H2O2的目的是__________,加入 H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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