Question

13．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1
• C． 1  mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
• D． 斷開1 mol H₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 A．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量；
B．熱化學方程式中△H與方程式的化學計量數(shù)成正比關(guān)系；
C．水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；
D．焓變△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和．

解答 解：A．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量，水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，H₂的燃燒熱數(shù)值大于241.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．熱化學方程式中△H與方程式的化學計量數(shù)成正比關(guān)系，已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．kJ•mol^-1，故B正確；
C．水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，故C正確；
D．焓變△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，由于△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查熱化學方程式、燃燒熱、反應熱于鍵能關(guān)系等，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，難度不大．