【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動(dòng)的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)
【答案】
(1)5.5×10﹣4
(2)正向,<,減小
【解析】解:(1)由圖可知,20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L,故v(NO2) =0.0011mol/(Ls),對(duì)于2NO22NO+O2,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO2)= ×0.0011mol/(Ls)=5.5×10﹣4mol/(Ls),
所以答案是:5.5×10﹣4;
(2)在某溫度下達(dá)到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2,二氧化氮濃度增大,平衡正向移動(dòng),但二氧化氮轉(zhuǎn)化的增加量小于加入的增加量,所以二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低,小于68.75%,NO的物質(zhì)的量增大,但NO物質(zhì)的量增大量小于容器中增加的物質(zhì)的量,所以NO的體積百分含量減小,
所以答案是:正向;<;減。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液 , 立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號(hào)).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出
(3)若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,
則讀數(shù)為 mL.若仰視,會(huì)使讀數(shù)偏(填“大”或“小”).
(4)再結(jié)合表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 .
滴定 | 待測(cè)溶液 | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出kJ的熱量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留3為有效數(shù)字)
(2)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的 ,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號(hào)):
a.平衡常數(shù)K增大; b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________;E中官能團(tuán)的名稱為________________。
(2)A~B的反應(yīng)類型為________,B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是( 。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A. X所在主族中,X的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B. R簡(jiǎn)單氫化物的酸性弱于W簡(jiǎn)單氫化物,故元素非金屬性R小于W
C. 在同周期中,W的含氧酸酸性最強(qiáng)
D. 已知Z的一種金屬儲(chǔ)氫材料LiZH4()遇水劇烈反應(yīng)放出H2,則反應(yīng)方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似.有關(guān):“四中子”微粒的說(shuō)法正確的( )
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲是一種常見(jiàn)的單質(zhì),乙、丙為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是:
A. X元素可能為Al B. X 元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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