【題目】有機(jī)物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.X中所有原子可能共面
B.X能與金屬Na反應(yīng),Y能發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol Z與足量溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D.1 mol Y與NaOH水溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
【答案】BD
【解析】
A.X分子中含有飽和C原子,飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),因此X中不可能所有原子共平面,A錯(cuò)誤;
B.X分子中含有-OH,能夠與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng);Y分子中含有Cl原子,由于Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子,因此Y能發(fā)生消去反應(yīng),B正確;
C.Z分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1 mol Z與足量溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2,C錯(cuò)誤;
D.Y分子中含有1個(gè)Cl原子和1個(gè)酯基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此1 mol Y與NaOH水溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH,D正確;
故合理選項(xiàng)是BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。
(2)分析現(xiàn)象ⅱ,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:
a.加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體,溶液均變紅。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測(cè)還可能的原因是:
① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。
方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+ 。
現(xiàn)象如下:
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕,材料B可以選擇______(填字母)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)方程式解釋其原因______________________。
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②若有2 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過(guò)乙苯催化脫氫制得:
(g)(g)+H2(g)△H
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=________kJ·mol-1。
(2)500℃時(shí),在恒容密閉容器中,充入amol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P;若再充入bmol的乙苯,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P,則a_______b(填“>”“<”或“=”),乙苯的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10,N2不參與反應(yīng)),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。
②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)____________。
③控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子M只含有C、H、O三種元素,其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是( )
A.M中只含有一種官能團(tuán)
B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D.M和乙酸互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是
A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性
B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)
C.H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107
D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的裝置測(cè)定某有機(jī)物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g,高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g,堿石棉質(zhì)量增加2.20g。
(1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算可得X的實(shí)驗(yàn)式為_____。
(2)若紅外光譜測(cè)得X中含有“C=O”和“C-O-C”的結(jié)構(gòu),質(zhì)譜法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量是60,則X的名稱(chēng)為_______。
(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同狀況下,X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(11分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
已知:P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問(wèn)題:
(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:
加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫(xiě)出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。
(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過(guò)程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________。
(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)
由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。
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