a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會(huì)引起

       A．pH增加                           B．CH3COOH電離程度增大

C．導(dǎo)電能力減弱                      D．c(OH—) 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/mol·L－1

反應(yīng)后溶液的pH

c(氨水)

c(HCl)

①

0.1

0.1

5

②

0.2

x

7

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

C．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）       。

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約

為       mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡               D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問題：

   （1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，裝置B中加入的試劑是    。

   （2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取    。尾氣的成分是    。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是    、    。

   （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是   。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先   ，再    。

選考題（請(qǐng)考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

    B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

    C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

    D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　)

(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol(　　)

(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)

(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 mL 2 mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是

A．6 mol/L鹽酸    B．醋酸鈉固體    C．硫酸銅溶液     D．金屬鈉

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