Question

13．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A． Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
• D． 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂=4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

Answer 1

分析 Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則通入氯氣后，氯氣首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．當(dāng)n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3時，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，該反應(yīng)中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為$\frac{4+2}{2}$=3，即：當(dāng)n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C錯誤；
D．當(dāng)n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意優(yōu)先氧化及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．