Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正確說(shuō)法是（　　）

• A． 1L溶液中含有0.3N_A個(gè)K⁺離子
• B． 1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A
• C． 2L溶液中含K⁺的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
• D． 2L溶液中含0.6N_A個(gè)SO₄^2-離子

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
C．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目．

解答 解：A．1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_A=0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.3mol/L×3×N_A=0.9N_A，故B正確；
C．0.3mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，2L溶液中含有SO₄^2-離子=2L×0.3mol/L×1×N_A=0.6N_A，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無(wú)關(guān)，注意離子數(shù)和溶質(zhì)微粒堿的計(jì)算．