5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C．反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

分析 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，但催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答．

解答 解：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，但催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1變小，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)的活化能等于E1=x kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合能量變化示意圖，考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意催化劑是降低活化能，但不改變反應(yīng)熱，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．1mol碳正離子（CH 3+）所含的電子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)泡沫橡膠過(guò)程中，有如下一個(gè)反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．H2O2僅為氧化劑
D．H2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由C制取D的化學(xué)方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A（C2H4）制備B的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)或?qū)⒄鶅r(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個(gè)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖．    
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉K2打開(kāi)K1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．
實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉K1，打開(kāi)K2．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應(yīng)加入的試劑為NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）溶液．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)量海帶中碘的含量

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)儀器選擇不合理的是（　　）
ABCD
 
 
 
 
Ⅰ		 
 
 
 
Ⅱ		 
 
 
 
Ⅲ		 
 
 
 
Ⅳ
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無(wú)色B．紅色C．藍(lán)色D．淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物 A（H3BNH3）3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖c），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案