2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
B．PH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

分析 A．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，堿性條件下鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．高錳酸根離子為有色離子；
C．次氯酸根離子與亞鐵離子、氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，Ca2+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、H+與ClO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、Ca2+、Cl-、K+之間不反應(yīng)，都不與Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）
（2）檢驗(yàn)D中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和酯基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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