Question

銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．下列說法正確的是（　�。�

• A、冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
• B、上述過程中，由1molCuFeS₂制取1molCu時共消耗2molO₂
• C、在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
• D、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,金屬冶煉的一般原理

專題：氧化還原反應專題

分析：A．尾氣為SO₂氣體；
B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)總反應方程式判斷；
C．根據(jù)反應物各元素的化合價的變化判斷；
D．精煉銅時，粗銅做陽極．

解答： 解：A．尾氣為SO₂氣體，可被氧化生成SO₃，可用于制備硫酸，故A正確；
B．反應的總反應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，則由1molCuFeS₂制取1molCu時共消耗2.5molO₂，故B錯誤；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量少于32 g，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．