【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

【答案】C
【解析】解：A、因PH=1的溶液有大量H+ ， 則H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、因水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1＜1×10﹣7molL﹣1 ， 抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3﹣既與H+反應(yīng)又能與OH﹣反應(yīng)，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，則 =1012 ， 即c（H+）=1×10﹣1molL﹣1 ， 在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；
D、因Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子Fe（SCN）2+ ， 則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是

A.過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2

B.1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1

D.過(guò)氧化鈣中只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.0g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：

（1）硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為________，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_________。

（2）NO的體積為________L，NO2的體積為__________L；

（3）若測(cè)得反應(yīng)后溶液中c(H+)=amol/L，則原硝酸溶液的濃度為________mo1/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）稱量．
A.托盤上
B.潔凈紙片上
C.小燒杯中
（2）滴定時(shí)，用0.2000molL﹣1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑．
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 ．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ， 燒堿樣品的純度是 ．

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10

0.5

20.6

第二次

10

4.2

24.1


（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時(shí)平視 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.6克某氣體含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A. 16 B. 64 C. 32 D. 96

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）

A. OH－B. SO42-C. Ag＋D. NH4+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案