一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)和v(D)不相等

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)速率為零

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－；③CO2O3+6HCl＝2COCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A．① ② ③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、COCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CO2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應(yīng)中當(dāng)1mol CO2O3參加反應(yīng)時(shí)，2mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5%H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量______或_______來(lái)比較；

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于

A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1

C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH­3

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同） ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 ；

Ⅱ、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）向澄清石灰水中加鹽酸 ；

（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 ；

（3）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合后加熱 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ

C．稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（必須有解題步驟，否則0分）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00 mol·L－1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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