反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的條件是（　�。�
A、高溫、高壓B、低溫、高壓C、低溫、低壓D、高溫、低壓
分析：由方程式可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，則采取高壓、高溫溫有利于平衡向正向移動，以此解答．
解答：解：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，可使平衡向正向移動，有利C生成；
由方程式可知，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，則增大壓強，平衡向正向移動，有利C生成，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應(yīng)方程式的特征，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
④
④
（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應(yīng)開始到4.0min時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，B平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
溫度升高
溫度升高
．
（4）實驗①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是
4
9
4
9
．若實驗①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L-1?現(xiàn)有下列幾種說法，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則下列說法可能正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案