Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置

 

；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是

 

＞

 

＞

 

（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程

 

．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是

 

．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

 

．

Answer 1

分析：A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素；C、E主族，則E為S元素，
（1）B為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）E為S元素，最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）S^2-離子核外有3個電子層，比O^2-、Na⁺離子多1個電子層，故離子半徑最大，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O^2-＞Na⁺，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-；O^2-；Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D₂C₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）；
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成過程．