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14．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D．氨極易溶于水，因此可作噴泉實驗

分析 A．氨氣沸點高，易液化，液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子；
C．依據一水合氨的不穩(wěn)定性解答；
D．根據噴泉實驗產生的原理：氣體極易溶于液體或是氣體極易和液體堿反應，導致氣壓差出現；

解答 解：A．氨氣沸點高，易液化，液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，所以可用來作制冷劑，故A正確；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，所以溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，故B正確；
C．一水合氨的不穩(wěn)定性，受熱分解生成氨氣和水，故C錯誤；
D．NH3都極易溶于水導致氣壓差出現，符合噴泉實驗產生的條件，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣的性質，熟悉氨氣的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意噴泉實驗的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖1所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時，若只用一種試劑，則該試劑是a（填代表備選試劑的字母）；F中的現象是銅片溶解，溶液變?yōu)樗{色．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）請在圖2中畫出C中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL 1mol•L-1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是0.25mol，氣體甲在標準狀況下是2.8L（忽略氣體溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質量為3.4g
B．2.7g金屬鋁所含電子數目為0.3NA
C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，現進行如下實驗：
（1）取一定量的溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（標況下）無色無味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產生13.6g無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無明顯現象．
根據以上現象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
②溶液中肯定不存在的離子是Cl-；
③溶液中可能存在的離子是Na+； 
④寫出實驗（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
⑤實驗（2）中產生氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質見光不會分解的是（　　）
A．HClOB．AgNO3C．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烷：
C．2，2，3-三甲基戊烷：D．2-甲基-2，4-己二烯：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應速率的表達式：v=$\frac{△c}{△t}$，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有部分短周期元素的原子結構如表：
元素符 號元素原子結構

X
原子結構示意圖為
  Y最外層電子數是次外層電子數的2倍

Z
原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為
（1）寫出X的元素符號：N，元素Y的最簡單氫化物的化學式為CH4．
（2）Z元素原子的質量數為23．
（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（4）Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素．它們的原子序數依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數和W最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍．由此可知元素W為H；X為O；Y 為Na；Z為S．上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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