15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下．其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應熱的是（　　）
A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

分析 元素周期表中 VIA族2～5周期元素單質(zhì)的活潑性氧氣＞硫＞硒＞碲，單質(zhì)越活潑生成1mol氫化物放出的熱量越大，以此解答該題．

解答 解：Se與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應熱分別為D、C、B、A，即生成1mol硒化氫反應熱的是+29.7kJ，
故選B．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握的性質(zhì)以及元素周期率的遞變，注重對高中化學的熱點、�？伎键c的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于混合物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　�。�
A．已達平衡狀態(tài)B．V正＞V逆
C．未達平衡狀態(tài)，平衡逆向移動D．無法確定是否達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-1mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應否（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分數(shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為減小（增大，減少，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2=H2O（l）+SO2（g）△H=-akJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KMnO4→O2B．CO 2→COC．Fe2O 3→FeD．Br→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結(jié)果如表：
編號反應溫度/℃Na2S2O3濃液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時間/min．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入C（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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