Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正 ， v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故A錯誤；
B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，
則有C（s）+CO2（g）2CO（g）

開始	1	0
轉(zhuǎn)化	x	2x
平衡；	1﹣x	2x

所以 ×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%，故B正確；
C、由圖可知，T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= = =23.0P，故D錯誤；
故選：B．
A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正 ， v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動； B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進行計算； C、由圖可知，T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)； D、925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ，據(jù)此計算；