Question

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(　　)

A. 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 表示氫氣燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D. 已知中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故A正確；B、固態(tài)S轉(zhuǎn)化成氣態(tài)S是吸熱過(guò)程，因此等質(zhì)量的硫蒸氣完全燃燒，放出的熱量最多，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，因此氫氣的燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是濃溶液，與稀溶液混合是放出熱量，因此它們混合后放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。