1．反應2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12gC（s）與一定量O2（g）反應生成14g CO（g），放出的熱量為110.5kJ
B．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．2molC（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221kJ

分析 根據(jù)圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反應生成14g CO（g）時，12g碳未全部反應；
B、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量；
C、焓變單位為KJ/mol；
D、一氧化碳反應生成二氧化碳過程是放熱反應．

解答 解：A、12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；
B、該反應的反應熱等于O2分子和碳中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差，故B錯誤；
C、該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C錯誤；
D、2mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大于221kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應能量變化分析，反應焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了下列（NH4）2SO4生產(chǎn)流程：請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，該反應在合成塔（填設備名）中發(fā)生，反應所用催化劑一般用鐵觸媒．
（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行．
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2，該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是生石灰．
（4）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體熔沸點由高到低的順序正確的是（　�。�
①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．負載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．CO2的飽和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42-
B．甲基橙變紅的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．與Al反應生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，溶液呈中性時，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是（　　）
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　　）
A．4B．1C．2D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R1CHO+
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D屬于芳香烴，有一個側(cè)鏈，其相對分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子．
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件下}{→}$ R-+H2O
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，D的化學名稱是乙苯．
（2）由A生成B的化學方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應類型為消去反應．
（3）由D生成E的化學方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應①的反應類型是取代反應；反應②的反應條件是Fe粉/鹽酸I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若C能發(fā)生銀鏡反應，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡式：．

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