煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開(kāi)始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為              。

（3）通人N2的目的：              。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是    （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為         .

（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為             。

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有
A、B、C
A、B、C
．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)   B．酸雨     C．粉塵污染    D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
Ca（ HCO3）2
Ca（ HCO3）2
．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
．
（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ．寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
．
（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有
6
6
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開(kāi)瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出

Y

Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4

W

W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   

        （用離子符號(hào)表示）

（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是         ；Y的電負(fù)性比Z        （填“大”或“小”）

（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：

XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol

2 YO2(g)  Y2O4(g)   △H2=-56.9kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開(kāi)始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2

（1）冷凝器的作用是                           。

（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為             。

（3）通人N2的目的：             。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是    （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為        .

（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

其操作步驟為：
I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開(kāi)始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2
（1）冷凝器的作用是                           。
（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為             。
（3）通人N2的目的：             。
（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是   （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為        .
（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。

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