8.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的是( 。
A.SO42一B.K+C.Ag+D.OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.

解答 解:A.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不選;
B.鉀離子與該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C不選;
D.NH4+、OH-結(jié)合生成弱堿,不能大量共存,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-═SO2+H2O
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu (OH)2↓+O2
D.向A12(SO43溶液中加入過(guò)量的NO3•H2O:Al3++4 NH3•H2O=[A1(OH)4]-+4NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.同溫同壓下,若甲烷(CH4)和氨氣(NH3)的體積相同,則質(zhì)量比為16:17,密度比16:17;若二者含有的氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為3:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與砂子     ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得硝酸鉀     ③水和汽油的混合物   ④CCl4液體與甲苯液體(已知兩者互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)混合物
(1)分離①的操作是過(guò)濾;分離②的操作是結(jié)晶;
(2)分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其它組分離時(shí)無(wú)需使用,這種儀器是分液漏斗;
(3)上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
B.可用25mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
C.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
D.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是(  )
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
BNaHCO3NH4Cl-加熱
CFeAl氫氧化鈉洗氣
D乙烷乙烯溴水蒸餾
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.能使溴水因反應(yīng)而褪色的物質(zhì)是( 。
A.CCl4B.C2H4C.CH4D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值.
(1)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1
寫(xiě)出常溫、常壓下,N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式.
(2)汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
若在一定溫度下,將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd(填序號(hào));
a.2v(NO)=v(N2) b.氣體總壓不變
c.c(CO2)=c(CO) d.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1;
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min,生成了0.05molN2,則5min 內(nèi)v(CO2)=0.01mol•L-1•min-1,若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將 移動(dòng)向左(填“向左”、“向右”或“不”);
④20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是c(填序號(hào)).
a.縮小容器體積   b.增加NO的濃度    c.升高溫度    d.加入催化劑
(3)利用NO2可制備N(xiāo)2O5,原理如圖2所示.生成N2O5的電極反應(yīng)式為;此隔膜為陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.T℃時(shí),測(cè)得某NaNO2溶液的pH=8,則溶液中c(Na+_c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1
B.已知H3PO2(次磷酸)是一種一元中強(qiáng)酸,則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(H2PO2-)c(OH-)>c(H+
C.一定溫度下,利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如表數(shù)據(jù):
醋酸濃度(mol•L-110.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí),通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D.
已知,某溫度時(shí)Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖,可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)(Ksp)為8×10-4

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