【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe2+、Br- 鐵粉 BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2 理由:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4方案:用CCl4萃取顏色很淺的溶液,觀察溶液下層是否呈棕紅色 稀硫酸
【解析】
(1)海水中溴元素以Br-存在,從海水中提取溴單質(zhì),要用Cl2氧化溴離子得到,但海水呈堿性,若不酸化,就會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,影響溴的提取;
(2) ①將溴蒸氣的殘留的Cl2脫去,可利用氯氣有強(qiáng)的氧化性,要加入能與Cl2反應(yīng),但不能與Br2反應(yīng)的物質(zhì),如Fe2+、Br-;
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入還原鐵粉,物質(zhì)具有還原性,脫氯作用就恢復(fù);
(3)用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化,BrO3- 和Br-及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
(4)①B中溶液呈棕紅色是由于Br2是紅棕色物質(zhì),產(chǎn)生了Br2;
②若甲同學(xué)說(shuō)法正確,則會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,消耗了溴單質(zhì);若乙同學(xué)說(shuō)法正確,則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取,利用CCl4密度比水大,溴單質(zhì)容易溶于CCl4,觀察下層液體顏色否呈棕紅色即可;
③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象,若用濃硫酸酸化,溶液變?yōu)榧t棕色,反應(yīng)放出熱量,會(huì)導(dǎo)致溴單質(zhì)揮發(fā),所以酸化要用稀硫酸。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅,其反應(yīng)類型是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
①中溶液變藍(lán) | |
②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍(lán),體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋
D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
(1)這10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號(hào),下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____。
(2)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。
(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。
(4)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。
裝置(尾氣處理裝置略) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ中開始無(wú)明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。 | |
Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。
(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):
假設(shè)1:Cu2+的濃度較大所致;
假設(shè)2:溶解了生成的NO2。
探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。
(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:
解釋1.HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。
解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4,還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下流程制取。
已知:① ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”過(guò)程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,濾渣I的化學(xué)式為______________________。
(2)“氧化”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________,調(diào)“pH=a”時(shí),a的范圍是_________________________________。
(3)為得到純凈的ZrO2,濾渣III要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g,煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________;“調(diào)pH=8.0”時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com