25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
B
解析試題分析:A、W點所示的溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)+ c(HCO3-),錯誤;B、pH=4的溶液中,c(H2CO3)略大于0.02mol/L,c(HCO3-)略大于0,c(CO32-)含量甚微,c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1,正確;C、0.1mol/LNaHCO3溶液pH約為8.4,pH=8的溶液中所加鹽酸物質(zhì)的量略大于0.1mol,c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) ≠ c(OH-)+c(Cl-),錯誤;D、pH=11的溶液中加入鹽酸物質(zhì)的量很小,所以c(Na+)> c(CO32-)>c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H2CO3),錯誤。
考點: 離子濃度比較
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D.若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A.醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小順序為:②>①>③>④ |
C.pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX |
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(雙選)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A.室溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) |
B.常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8 |
C.在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? |
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 |
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H+)> c(OH-)
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 |
C.同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中,水的電離程度相同 |
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) |
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