【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-三者個數(shù)之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?/span>3∶2∶1,則反應的Cl2與原溶液中I-的個數(shù)之比是（ ）

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6

【答案】B

【解析】試題分析：設原溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol、3 mol，反應完后變?yōu)?/span>3 mol、2 mol、1 mol，只有I-和氯氣發(fā)生反應，消耗I- 2mol，根據(jù)方程式消耗I- 2mol需要氯氣1mol；反應的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是1:3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應①的反應類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。

(4)F的結構簡式是__________________。

(5)反應⑥的化學方程式是_________________。

(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（填“A”或“B”）

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的有：

_________________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。

（2）D分子中最多有______個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為___________，G的結構簡式為__________。

（4）由H生成I的化學方程式為______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結構簡式）。

①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

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