a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（　�。�
分析：Cu與硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完全反應(yīng)及氮原子守恒可計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
解答：解：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，
則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，
由氮原子守恒可知，
被還原的HNO3的物質(zhì)的量為bmol-2amol=（b-2a）mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量的計算，明確硝酸在該反應(yīng)中的作用，利用硝酸銅的化學(xué)式及氮原子守恒是解答本題的關(guān)鍵．
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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(    )

A.(b-2a)mol            B.bmol             C.·a mol           D.2a mol

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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )

A．(b-2a) mol      B．   mol      C．   mol      D．    mol

 

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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是

  A．(b-2a)mol     B．b mol     C．a mol     D．2a mol

 

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