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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是（　　）
分析：Cu與硝酸反應時生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完全反應及氮原子守恒可計算被還原的HNO3的物質的量．
解答：解：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應，
則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，
由氮原子守恒可知，
被還原的HNO3的物質的量為bmol-2amol=（b-2a）mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑的物質的量的計算，明確硝酸在該反應中的作用，利用硝酸銅的化學式及氮原子守恒是解答本題的關鍵．
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