H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶1∶1
  2. B.
    5∶3∶2
  3. C.
    2∶1∶5
  4. D.
    3∶2∶2
C
試題分析：H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，先發(fā)生的是酸堿中和，然后產(chǎn)生了氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁溶解，其離子方程式分別為
H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由圖可以知道，設1V積極的氫氧化鈉的含量為amol，剛開始為酸堿的中和，所以酸的物質(zhì)的量為0.5amol，因為Al(OH)3＋OH－=AlO2－，有圖可以知道鋁的物質(zhì)的量為amol，所以消耗鎂的氫氧化鈉為6amol-4amol-amol=amol，所以Mg2+的物質(zhì)的量為0.5amol，所以Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量分別為amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為2∶1∶5，所以本題的答案選擇C。
考點：元素及其化合物
點評：本題考查了元素及其化合物，涉及考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，該考點是高考考點的重點，本題有一定的難度。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.5mol/L，硫酸根離子濃度是0.9mol/L，則氫離子濃度最接近于（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量）（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，不能將它們區(qū)別開的是                                （    ）

A．KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2    B．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH  

C．HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH         D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOH

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江哈三中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下

表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)

FeSO4

H2SO4

Ag2SO4

Al2(SO4)2

污泥

質(zhì)量分數(shù)／（％）

15.0

7.0

0.40

0.34

5.0

表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

FeSO4溶液度（g）

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

Al2(SO4)3溶解度（g）

31.2

33.5

36.4

40.4

45.7

52.2

    該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是           。

②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③                   ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；

④                ，目的是分離出Ag；

（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。

⑤將第            步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                   ，濾出FeSO4·7H2O晶體

（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式               。

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                 。

 

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