為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，某工廠采用焦?fàn)t氣--含硫煙道氣聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種產(chǎn)品，其工藝流程圖如下
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________。
a．含SO2煙氣直接排放易引起酸雨
b．焦?fàn)t氣若用河水洗滌后直接排放，易引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化
c．脫氨焦?fàn)t氣可作燃料發(fā)電
d．檢驗(yàn)硫酸銨產(chǎn)品中是否混有較多的亞硫酸銨雜質(zhì)，可用溴水作試劑
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時(shí)，加入少量對(duì)苯二酚的作用是____________________。
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。
（4）已知煙氣含SO22%，焦?fàn)t氣中含NH34．8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO2或
NH3可忽略。則含SO2煙氣與焦?fàn)t氣的流量（每分鐘流過(guò)的體積）比為_(kāi)____________。
（1）abcd
（2）對(duì)苯二酚作還原荊，保證亞硫酸氧銨不被氧化
（3）HSO3-+NH3·H2O=SO32-+NH4-+H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
（4）6：5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
（填序號(hào)），理由是
不會(huì)引入雜質(zhì)
不會(huì)引入雜質(zhì)
．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟
①
①
產(chǎn)生的
CO2
CO2
可以用于步驟
④
④
（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過(guò)濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是
酸性過(guò)強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低
酸性過(guò)強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，某工廠采用焦?fàn)t氣--含硫煙道氣聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種產(chǎn)品，其工藝流程圖如下：
精英家教網(wǎng)
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
a．含SO2煙氣直接排放易引起酸雨
b．焦?fàn)t氣若用河水洗滌后直接排放，易引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化
c．脫氨焦?fàn)t氣可作燃料發(fā)電
d．檢驗(yàn)硫酸銨產(chǎn)品中是否混有較多的亞硫酸銨雜質(zhì)，可用溴水作試劑
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時(shí)，加入少量對(duì)苯二酚的作用是
 
．
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）已知煙氣含SO22%，焦?fàn)t氣中含NH34.8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO2或NH3可忽略．則含SO2煙氣與焦?fàn)t氣的流量（每分鐘流過(guò)的體積）比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，某工廠采用焦?fàn)t氣--含硫煙道氣聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種產(chǎn)品，其工藝流程圖如下：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______．
a．含SO2煙氣直接排放易引起酸雨
b．焦?fàn)t氣若用河水洗滌后直接排放，易引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化
c．脫氨焦?fàn)t氣可作燃料發(fā)電
d．檢驗(yàn)硫酸銨產(chǎn)品中是否混有較多的亞硫酸銨雜質(zhì)，可用溴水作試劑
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時(shí)，加入少量對(duì)苯二酚的作用是______．
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）已知煙氣含SO22%，焦?fàn)t氣中含NH34.8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO2或NH3可忽略．則含SO2煙氣與焦?fàn)t氣的流量（每分鐘流過(guò)的體積）比為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：啟東市模擬 題型：問(wèn)答題

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

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Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的______（填序號(hào)），理由是______．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟______產(chǎn)生的______可以用于步驟______（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過(guò)濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）______．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是______．

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